肯德基並購申請流程
1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO。
2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4。
3.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3。
4.氫氣在空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O。
5.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5。
6.硫磺粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2。
7.碳在氧中的完全燃燒:C+O2點燃CO2。
8.碳在氧氣中的不完全燃燒:2C+O2點燃2CO。
9.二氧化碳穿過熱碳層:C+CO2，高溫2CO。
10.壹氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2。
11.二氧化碳與水的反應(二氧化碳被引入紫色石蕊試液):CO2+H2O === H2CO3。
12、生石灰溶於水:CaO+H2O === Ca(OH)2。
13，無水硫酸銅作幹燥劑:cuso 4+5H2O = = = = cuso 4·5H2O。
14.鈉在氯中燃燒:2Na+Cl2點燃2NaCl。
分解反應
15，實驗室用雙氧水制氧:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ =
16，加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑ =
17、水在直流電作用下分解:2H2O帶電2H2 =+O2 =
18，碳酸不穩定分解:H2CO3 === H2O+CO2↑ =
19.高溫煆燒石灰石(二氧化碳的工業制備方法):CaCO3，高溫CaO+CO2↑ =
置換反應
20.鐵與硫酸銅溶液的反應:Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu。
21，鋅與稀硫酸的反應(實驗室制氫):Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑ =
22.鎂與稀鹽酸的反應:Mg+ 2HCl === MgCl2+H2↑ =
23.氫還原氧化銅:H2+氧化銅加熱銅+H2O。
24.用木炭還原氧化銅:2Cu，高溫2Cu+CO2↑ =
25.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O。
26.水蒸氣穿過熱碳層:H2O+C，高溫H2+CO
27.焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3，高溫4Fe+3CO2↑ =
其他的
28.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應:2NaOH+CuSO4 == Cu(OH)2↓+Na2SO4。
29.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O。
30.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O。
31.壹氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO加熱Cu+CO2。
32.高溫下壹氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3，2Fe+3CO2。
33、澄清石灰水產生的二氧化碳(二氧化碳):Ca (OH) 2+CO2 = = = CaCO3 ↓+H2O。
34、氫氧化鈉與二氧化碳反應(二氧化碳脫除):2 NaOH+CO2 = = = Na2CO3+H2O。
35.石灰石(或大理石)與稀鹽酸的反應(實驗室制備二氧化碳):CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑ =
36.碳酸鈉與濃鹽酸的反應(泡沫滅火器的原理):Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑ =
壹.物質與氧的反應:
(1)單質與氧的反應；
1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO。
2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4。
3.銅在空氣中加熱:2Cu+O2加熱2CuO。
4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3。
5.在氫氣和空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O。
6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5。
7.硫磺粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2。
8.碳在氧中的完全燃燒:C+O2點燃CO2。
9.碳在氧氣中的不完全燃燒:2C+O2點燃2CO。
(2)化合物與氧的反應:
10.壹氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2。
11.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O。
12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O。
2.幾個分解反應:
13.直流電作用下水的分解:2H2O帶電2H2 =+O2 =
14.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑ =
15.加熱氯酸鉀(含少量二氧化錳):2kClO3 = = = 2kCl+3o2 =
16.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑ =
17.碳酸不穩定，分解:H2CO3 === H2O+CO2↑ =
18.高溫煆燒石灰石:CaCO3，高溫CaO+CO2↑ =
三。幾種氧化還原反應:
19.氫還原氧化銅:H2+氧化銅加熱銅+H2O。
20.用木炭還原氧化銅:2Cu，高溫2Cu+CO2↑ =
21.焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3，高溫4Fe+3CO2↑ =
22.高溫下用焦炭還原fe3o 4:2C+fe3o 4，3Fe+2 CO2 =
23.壹氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO加熱Cu+CO2。
24.壹氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3，高溫，2Fe+3CO2。
25.用壹氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+ Fe3O4，高溫3Fe+4CO2。
4.單質、氧化物、酸、堿、鹽的關系
(1)元素金屬+酸鹽+氫(置換反應)
26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑寫
27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑寫
28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑寫
29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 3+3H2寫
30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl === ZnCl2+H2↑ =
31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl === FeCl2+H2↑ =
32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2+H2↑ =
33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2↑寫
(2)簡單金屬+鹽(溶液)-另壹種金屬+另壹種鹽
34.鐵與硫酸銅溶液的反應:Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu。
35.鋅與硫酸銅溶液的反應:Zn+CuSO4 === ZnSO4+Cu。
36.銅與硝酸汞溶液的反應:Cu+Hg (NO3) 2 = = Cu (NO3) 2+Hg。
(3)堿性氧化物+酸性鹽+水
37.氧化鐵與稀鹽酸的反應:Fe2O3+6HCl === 2FeCl3+3H2O。
38.氧化鐵與稀硫酸的反應:fe2o 3+3h2so 4 = = = Fe2(SO4)3+3H2O+3H2O。
39.氧化銅與稀鹽酸的反應:CuO+2HCl ==== CuCl2+H2O。
40.氧化銅與稀硫酸的反應:CuO+H2SO4 ==== CuSO4+H2O。
41.氧化鎂與稀硫酸的反應:MgO+H2SO4 ==== MgSO4+H2O。
42.氧化鈣與稀鹽酸的反應:CaO+2HCl ==== CaCl2+H2O。
(4)酸性氧化物+堿性鹽+水
43.苛性鈉暴露在空氣中會變質:2NaOH+CO2 ==== Na2CO3+H2O。
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2 NaOH+SO2 = = = Na2SO3+H2O。
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH+SO3 ==== Na2SO4+H2O。
46.熟石灰在空氣中變質:Ca (OH) 2+CO2 = = = CaCO3 ↓+H2O。
47.熟石灰吸收二氧化硫:ca (oh) 2+SO2 = = = caso3 ↓+H2O。
(5)酸+堿-鹽+水
48.鹽酸與苛性鈉反應:HCl+NaOH ==== NaCl +H2O。
49.鹽酸和氫氧化鉀的反應:HCl+KOH ==== KCl +H2O。
50.鹽酸與氫氧化銅的反應:2HCl+Cu (OH) 2 = = = CuCl2+2H2O。
51.鹽酸與氫氧化鈣的反應:2hcl+Ca (OH) 2 = = = CaCl2+2h2o。
52.鹽酸與氫氧化鐵的反應:3HCl+Fe (OH) 3 = = = FeCl 3+3H2O。
53.氫氧化鋁治療胃酸過多藥物:3HCl+Al (OH) 3 = = = AlCl3+3H2O。
54.硫酸和燒堿的反應:H2SO4+2NaOH ==== Na2SO4+2H2O。
55.硫酸與氫氧化鉀的反應:H2SO4+2KOH ==== K2SO4+2H2O。
56.硫酸和氫氧化銅的反應:H2SO4+Cu (OH) 2 = = = CuSO4+2H2O。
57.硫酸與氫氧化鐵的反應:3h2so 4+2Fe(OH)3 = = = Fe2(SO4)3+6H2O。
58.硝酸和苛性鈉的反應:硝酸+氫氧化鈉====亞硝酸鈉+H2O·H2O。
(6)酸+鹽-另壹種酸+另壹種鹽
59.大理石與稀鹽酸反應:CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑ =
60.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑ =
61.碳酸鎂與稀鹽酸的反應:MgCO3+2HCl === MgCl2+H2O+CO2↑ =
62.鹽酸與硝酸銀溶液的反應:HCl+AgNO3 === AgCl↓+HNO3。
63.硫酸和碳酸鈉的反應:na2co 3+h2so 4 = = = na2so 4+H2O+CO2 ↑=
64.硫酸與氯化鋇溶液的反應:H2SO4+BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl。
(7)堿+鹽-另壹種堿+另壹種鹽
65.氫氧化鈉和硫酸銅:2 NaOH+CuSO4 = = = Cu (OH) 2 ↓+Na2SO4
66.氫氧化鈉和氯化鐵:3 NaOH+FeCl 3 = = = Fe (OH) 3 ↓+3 NaCl
67.氫氧化鈉和氯化鎂:2 NaOH+MgCl2 = = = mg (OH) 2 ↓+2 NaCl。
68.氫氧化鈉和氯化銅:2 NaOH+CuCl2 = = = Cu (OH) 2 ↓+2 NaCl。
69.氫氧化鈣和碳酸鈉:Ca (OH) 2+Na2CO3 = = CaCO3 ↓+2NaOH。
(8)鹽+鹽——兩種新鹽
70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl+AgNO3 ==== AgCl↓+NaNO3。
71.硫酸鈉和氯化鋇:na2so 4+bacl 2 = = = = baso 4↓+2 NaCl NaCl。
動詞 （verb的縮寫）其他反應:
72.二氧化碳溶於水:CO2+H2O === H2CO3。
73.生石灰溶於水:CaO+H2O === Ca(OH)2。
74.氧化鈉溶於水:Na2O+H2O ==== 2NaOH。
75.三氧化硫溶於水:SO3+H2O ==== H2SO4。
76.硫酸銅晶體受熱分解:CuSO4 5H2O加熱CuSO4+5H2O。
77.無水硫酸銅作幹燥劑:cuso 4+5H2O = = = = cuso 4·5h 2。
化學方程式反應現象的應用
2Mg+O2點火或δ 2MoG劇烈燃燒，發出耀眼的白光，產生白色固體，放出熱量，產生大量白煙和白色信號彈。
2Hg+O2點燃或δδ2Hg o銀白色液體生成紅色固體的拉瓦錫實驗。
2Cu+O2點燃或δδ2CuO紅色金屬變成黑色固體。
4Al+3O2點燃或δδ2al2o 3銀白色金屬變成白色固體。
3Fe+2O2點燃Fe3O4，fe3o 4劇烈燃燒，四處火花，產生黑色固體，放出4Fe+3O2，產生高溫2Fe2O3。
C+O2點燃CO2劇烈燃燒，發出白光並放熱，使石灰水渾濁。
S+O2點燃SO2劇烈燃燒，放熱且有刺激性氣味的氣體，空氣中有淡藍色火焰，氧氣中有藍紫色火焰。
2H2+O2點燃2H2O淺藍色火焰，放出熱量，生成液態(水)高能燃料，使無水硫酸銅呈藍色。
4P+5O2點燃2P2O5，燃燒劇烈，產生大量白煙，放出熱量，產生白色固體，證明空氣中的含氧量。
CH4+2O2點燃2H2O+CO2的藍色火焰，放出熱量，產生使石灰水渾濁的氣體，使無水CuSO4呈藍色。液態(水)甲烷和天然氣的燃燒。
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2藍色火焰，放出熱量和黑煙，產生使石灰水渾濁的氣體和使無水CuSO4藍色的液體(水)氧乙炔火焰，焊接和切割金屬。
2k cl O3 MnO 2δ2 KCl+3 O2↑生成氣體使木條重燃火星；氧氣的實驗室制備。
2k MnO 4δk2mno 4+MnO 2+O2↑紫色變黑，產生氣體使木條重燃火星。氧氣是在實驗室裏制備的。
2 hgoδ2Hg+O2↑紅色變成銀白色，產生氣體拉瓦錫實驗用火星重燃木條。
2H2O通電，2H2↑+O2↑水通電分解成氫氣和氧氣電解水。
Cu2 (OH) 2co3 δ 2cuo+H2O+CO2 ↑綠色變黑，試管壁上有液體，石灰水被氣體銅銹加熱。如果妳能把這些方程壹個壹個看懂，基本沒問題。