如何才能知道兩個分子是健康的，表征的手段有哪些？
自然界中有各種形式的能量，如光能、熱能、電能、機械能和化學能。在生命系統中，只有化學能可以直接作為做功的能量，其他形式的能量都可以刺激生物體做功。例如，它們可以分別刺激動物的平衡感、視覺、溫暖感、痛覺和味覺。為生物體做功提供的化學能可以來自於生物分子化學鍵因水解等化學反應而斷裂所產生的能量，也可以來自於離子濃度梯度變化所獲得的能量。
對於生物來說，儲存在化學鍵中的能量是壹種重要的自由能。自由能是可以用來做功的能量。食物中相當壹部分自由能以熱的形式散發出來，不能再用來做功。無論如何，所有形式的能量最終都會轉化為熱能，所以能量通常以熱量為單位來衡量，比如千焦(kJ)和千卡(kcal)。生物分子中化學鍵能的大小與很多因素有關，其中最主要的因素是通過鍵連接的原子之間的電負性差異(見表)。鍵能小的鍵容易被破壞，也就是鍵本身弱，不穩定。在每壹個生化反應中，δ G0 '表示標準自由能的具體變化，“+”表示能量沒有損失而是儲存在產物中，“-”表示能量從反應體系中釋放出來。
鍵能是代表化學鍵強度的物理量，可以用鍵斷裂時所需的能量來衡量。在101.3kPa和298K下，1mol氣態分子AB斷裂成理想氣態原子所吸收的能量稱為AB的離解能(KJ mol-1)，通常用符號D(A-B)表示。即:AB (G) → A (G)+B (G)
在多原子分子中，斷裂氣態分子中的壹個鍵所需的能量，稱為分子中這個鍵的離解能。例如:
NH3(g)= NH2(g)+H(g)d 1 = 435 kj mol-1
NH2(克)= NH(克)+ H(克)D2 = 397 kj·mol-1
NH(g)= N(g)+H(g)D3 = 339 kj mol-1
盡管NH3分子中有三個等價的N-H鍵，但依次分解它們所需的能量是不同的。鍵能通常是指用101.3KPa和298K把1mol的氣態分子分解成氣態原子時，每個鍵所需的平均能量，鍵能可以用e來表示，顯然，對於雙原子分子來說，鍵能等於離解能。比如在298.15K，H的鍵能為e(H-H)= d(H-H)= 436 kJ·mol-1；對於多原子分子，鍵能和離解能是不同的。例如，NH分子中N-H鍵的鍵能應該是三個N-H鍵的離解能的平均值:
e(N-H)=(d 1+D2+D3)/3 = 1171/3 = 391kJ mol-1
鍵能通常通過熱化學方法或光譜化學實驗獲得，我們常用鍵能來表示壹個鍵的強度。
(註:鍵能不能用來表示物質的能量，只能表示物質達到活性態時與自由能之差。)
焓變公式由鍵能得出:δH =反應物總鍵能-產物總鍵能。
鍵能與物質本身的關系:鍵能越大，自身能量越低，鍵能越小，自身能量越高。作為反應物，物質在反應過程中需要吸收熱量。以上原因是:能量低，結構穩定，需要吸收更多的熱量，鍵能大。高能量、不穩定結構、低吸熱和低鍵能。
崩潰
【解離】抗原抗體復合物的分離分為遊離抗原和抗體。
它經常被用於生物實驗。
離解是指化合物或分子在溶劑中釋放離子的過程。離解度可以用離解度k來表示。
壹般來說，離解是壹個吸熱反應。
生活中的分裂:
在藥代動力學中，簡單擴散的限制因素是脂溶性、分子大小和物質的帶電性。壹般來說，氣體分子(如O2、CO2和N2)、不帶電的極性小分子(如尿素和乙醇)和脂溶性分子容易通過質膜，而不帶電的極性大分子(如葡萄糖)和各種帶電的極性分子很難通過質膜。大部分藥物都是弱酸性或弱堿性藥物，在體內會遊離，影響吸收。弱酸性藥物在酸性環境下解離較少，更不解離，容易通過生物膜，而弱堿性藥物則相反。