酸的化學方程式有哪些？

酸的化學性質和方程式；

1，酸性溶液能與酸堿指示劑反應，如紫色石蕊試液遇酸變紅。

2.酸可以與各種活性金屬反應，通常生成鹽和氫，如H2SO4(稀)+Zn=ZnSO4+H2。

3.酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水，6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。

4.酸能與堿反應生成鹽和水，例如6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。

5.酸可以與鹽反應生成新的酸和鹽，例如Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3。

6.有些含氧酸容易分解，壹般生成酸性氧化物和水。例如，H2SO4 = H2O+SO2。

酸性化合物

1，強酸

強酸主要指高錳酸鹽、鹽酸(鹽酸)、硫酸、硝酸、高氯酸、亞硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸，其中高氯酸、氫溴酸、鹽酸(鹽酸)、硫酸、硝酸合稱為六種無機強酸，均有強烈的刺激和腐蝕作用，人體接觸會造成嚴重灼傷，宜用清水或蘇打水清洗。

2.弱酸

碳酸:碳酸(h？CO？)是壹種二元弱酸，電離常數很小。

醋酸:又稱醋酸(36%-38%)和冰醋酸(98%)，化學式CH？COOH是壹種有機壹元酸，是醋的主要成分。

次氯酸:氯的含氧酸，化學式為HClO。次氯酸也有很強的漂白作用，其鹽類可用作漂白劑和消毒劑。