初中化學中鹽的定義，謝謝。
壹、概念：
1、 鹽的組成——金屬離子＋酸根離子
2、 復分解反應——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。AB+CD=AD+CB
3、 稀釋濃硫酸的方法——壹定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地註入水裏，並不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸裏。
4、 中和反應——酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
二、熟記常見元素和原子團的化合價口訣：
（正價）壹氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四矽、五氮磷。
（負價）負壹價：氟、氯、溴、碘；
負二價：氧和硫。
（可變正價）：壹二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。
（原子團的化合價
負壹價：氫氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高錳酸根（MnO4）；
負二價：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亞硫酸根（SO3），錳酸根（MnO4）；
負三價：磷酸根（PO4）；
正壹價：銨根（NH4）。
三、熟記下列反應方程式：
（壹）酸的性質（1）與指示劑反應 紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。
（2）酸 ＋ 堿 ＝ 鹽 ＋ 水。
（3）酸 ＋ 某些金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水。
（4）酸 ＋ 活潑金屬 ＝ 鹽 ＋ 氫氣。
（5）酸 ＋ 鹽 ＝ 新鹽 ＋ 新酸。
1、 鋅跟稀鹽酸反應： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鋅粒逐漸減少。
2、 鋅跟稀硫酸反應： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
3、 鐵跟稀鹽酸反應： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鐵逐漸減少，
4、 鐵跟稀硫酸反應： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液變成淺綠色。
5、 鐵銹跟稀鹽酸反應：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失，
6、 鐵銹跟稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色
7、 氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失，
8、 氧化銅跟稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍色。
鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
有關物質反應規律的記憶
在酸、堿、鹽的學習中，我們可以總結出物質之間相互反應的八條規律：
1． 金屬＋酸——鹽＋氫氣
2． 金屬＋鹽——新金屬＋新鹽 置換反應
3． 酸＋堿性氧化物——鹽＋水
4． 酸＋堿——鹽＋水
5． 酸＋鹽——新酸＋新鹽 復分解反應
6． 堿＋鹽——新堿＋新鹽
7． 鹽＋鹽——新鹽＋新鹽’
8． 堿＋酸性氧化物——鹽＋水
以上規律，對於我們有關這部分內容的學習起到了相當重要的作用，因為只有知道了物質間的反應規律，我們才能對於解題有壹個清楚完整的思路。