粗鹽提純的實驗原理是什麽？
原理：粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質比如：Ca2+，Mg2+，SO42- 等。不溶性雜質可以用過濾的方法除去，可溶性雜質中的Ca2+，Mg2+，SO42-則可通過加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沈澱而除去，也可加入BaCO3固體和NaOH溶液來除去，然後蒸發水分得到較純凈的精鹽。
步驟：溶解：（稱取約4克粗鹽加到12ml的燒杯中）用玻璃棒攪拌加速溶解。 液體渾濁並有泥沙
過濾：將鐵圈調到適當的位置上，並放上燒杯和過濾器。玻璃棒靠在三層濾紙處，漏鬥下端管口緊靠在燒杯內壁，燒杯嘴靠在玻璃棒上引流，液面邊緣低於濾紙邊緣（在制作過濾器時濾紙應緊貼漏鬥）如果濾液渾濁可再次過濾。
濾出了澄清的濾液 不溶物留在濾紙上
先加入HCl再加入過量BaCl2
出現白色沈澱BaSO4↓
BaCl2+NaSO4= BaSO4↓+NaCl
過濾 再加入過量Na2CO3
出現白色沈澱BaCO3↓CaCO3↓
Na2CO3+ BaCl2= BaCO3↓+NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O+CO2↑
過濾 再加入過量NaOH
出現白色沈澱Mg(OH)2↓
NaOH+MgCl2= Mg(OH)2↓+NaCl
過濾 再加入HCl
冒出氣泡
HCl+ Na2CO3= NaCl+H2O+CO2↑
HCl+NaOH= NaCl+H2O
實驗結論:粗鹽中不但有泥沙等不溶性物質還有MgCl2 BaCl2 硫酸鹽等可溶性物質。