配合物是什麽?
絡合物之壹
絡合物通常指含有絡離子的化合物,例如絡鹽[Ag(NH3)2]Cl、絡酸H2[PtCl6]、絡堿[Cu(NH3)4](OH)2等;也指不帶電荷的絡合分子,例如[Fe(SCN)3]、[Co(NH3)3Cl3]等。配合物又稱絡合物。
絡合物的組成以[Cu(NH3)4]SO4為例說明如下:
(1)絡合物的形成體,常見的是過渡元素的陽離子,如Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、Pt2+等。
(2)配位體可以是分子,如NH3、H2O等,也可以是陰離子,如CN-、SCN-、F-、Cl-等。
(3)配位數是直接同中心離子(或原子)絡合的配位體的數目,最常見的配位數是6和4。
絡離子是由中心離子同配位體以配位鍵結合而成的,是具有壹定穩定性的復雜離子。在形成配位鍵時,中心離子提供空軌道,配位體提供孤對電子。
絡離子比較穩定,但在水溶液中也存在著電離平衡,例如:
[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3
因此在[Cu(NH3)4]SO4溶液中,通入H2S時,由於生成CuS(極難溶)
絡合物之二
含有絡離子的化合物屬於絡合物。
我們早已知道,白色的無水硫酸銅溶於水時形成藍色溶液,這是因為生成了銅的水合離子。銅的水合離子組成為[Cu(H2O)4]2+,它就是壹種絡離子。膽礬CuSO4·5H2O就是壹種絡合物,其組成也可寫為[Cu(H2O)4]SO4·H2O,它是由四水合銅(Ⅱ)離子跟壹水硫酸根離子結合而成。在硫酸銅溶液裏加入過量的氨水,溶液由藍色轉變為深藍。這是因為四水合銅(Ⅱ)離子經過反應,最後生成壹種更穩定的銅氨絡離子[Cu(NH3)4]2+而使溶液呈深藍色。如果將此銅氨溶液濃縮結晶,可得到深藍色晶體[Cu(NH3)4]SO4,它叫硫酸四氨合銅(Ⅱ)或硫酸銅氨,它也是壹種絡合物。
又如,鐵的重要絡合物有六氰合鐵絡合物:亞鐵氰化鉀
K4[Fe(CN)6](俗名黃血鹽)和鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6](俗名赤血鹽)。這些絡合物分別含的六氰合鐵(Ⅱ)酸根[Fe(CN)6]4-絡離子和六氰合鐵(Ⅲ)酸根[Fe(CN)6]3-絡離子,它們是由CN-離子分別跟Fe2+和Fe3+絡合而成的。
由以上例子可見:絡離子是由壹種離子跟壹種分子,或由兩種不同離子所形成的壹類復雜離子。
絡合物壹般由內界(絡離子)和外界兩部分組成。內界由中心離子(如Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+等)作核心跟配位體(如H2O、NH3、CN-SCN-、Cl-等)結合在壹起構成。壹個中心離子結合的配位體的總數稱為中心離子的配位數。絡離子所帶電荷是中心離子的電荷數和配位體的電荷數的代
以[Cu(NH3)4]SO4為例,用圖示表示絡合物的組成如下:
絡合物的化學鍵:絡合物中的絡離子和外界離子之間是以離子鍵結合的;在內界的中心離子和配位體之間以配位鍵結合。組成絡合物的外界離子、中心離子和配位體離子電荷的代數和必定等於零,絡合物呈電中性。
/klh/2/2031/text/zk31_157.htm