何謂反應速率
何謂反應速率介紹如下：
反應速率是化學反應快慢程度的量度，廣義地講是參與反應的物質的量隨時間的變化量的絕對值，醫學|教育|網搜集整理分為平均速率與瞬時速率兩種。平均速率是反應進程中某時間間隔（Δt）內參與反應的物質的量的變化量，可用單位時間內反應物的減少量或生成物的增加量來表示；瞬時速率是濃度隨時間的變化率，即濃度-時間圖像上函數在某壹特定時間的切線斜率。
化學反應速率4個公式：v=dζ/dt、v=dc/dt、v=△c/△t、v=kA^aB^b。
1.概念：化學反應速率是定量描述化學反應進行快慢的物理量。
通常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。
2.數學表達式為：
v = △c （濃度變化量，正值）/△t（時間）
3.單位：mol/L/s 或 mol/L/min
4.註意：
(1)化學反應速率是壹段時間內的平均速率，而不是瞬時速率。
(2)無論用反應物還是用生成物表示均取正值
(3)不用純液體或固體來表示化學反應速率，因為固體和純液體的濃度可以看作是壹個常數。
化學反應速率與化學計量數的關系
同壹反應用不同物質表示化學反應速率時，其數值大小可能不同，但表示的意義相同。
對於反應mA(g) + nB(g) == pC(g) + qD(g)當單位相同時，化學反應速率的數值之比等於方程式中各物質的化學計量數之比，即v(A) : v(B) : v(C) : v (D)=m：n：p：q或vA/m = vB/n = vC/p = vD/q。