硫醇和醇誰的酸性強

硫醇的酸性比醇大,但硫醇的酸性比碳酸弱,能溶於碳酸鈉溶液。

硫醇是指包含巰基官能團（-SH）的壹類非芳香化合物。從結構上來說，可以看成普通醇中的氧被硫替換之後形成的。除甲硫醇在室溫下為氣體外，其他硫醇均為液體或固體。低級硫醇壹般有難聞的氣味，有毒。

可應用於在光固化體系能夠明顯改善低能量固化條件的氧阻聚現象。氧的阻聚主要是由於體系中的自由基和氧氣形成了過氧自由基。

過氧自由基相對穩定導致鏈增長反應變緩慢，硫醇中的活潑氫可以和過氧自由基反應，硫醇被奪氫後形成新的自由基，繼續參與加成反應。硫醇可由鹵代烷與硫氫化鈉起取代反應制得，可作藥物、解毒劑和橡膠硫化促進劑。

硫醇中，硫原子為不等性sp3雜化態，兩個單電子占據的sp3雜化軌道分別與烴基碳和氫形成σ 鍵，還有兩對孤對電子占據另外的兩個sp3雜化軌道。由於硫的3s和3p軌道形成的雜化軌道比氧的2s和2p軌道形成的雜化軌道大，故C-S和S-H鍵分別比C-O和O-H鍵長。

在甲硫醇中C-S和S-H鍵鍵長分別為0.182nm和0.134nm，都比甲醇中的C-O和O-H鍵長大。∠CSH則為96°，小於∠COH。硫的電負性比氧小，所以硫醇的偶極矩也比相應的醇小。

除甲硫醇在室溫下為氣體外，其他硫醇均為液體或固體。硫醇分子間有偶極吸引力，但小於醇分子間的偶極吸引力，且硫醇分子間無明顯的氫鍵作用，也無明顯的締合作用。因此，硫醇的沸點比分子量相近的烷烴高，比分子量相近的醇低，與分子量相近的硫醚相似。

硫醇與水間不能很好地形成氫鍵，所以硫醇在水中的溶解度比相應的醇小得多。常溫下，乙硫醇在水中的溶解度僅為1.5g/100mL。

低級的硫醇有強烈且令人厭惡的氣味，乙硫醇的臭味尤其明顯，所以常用乙硫醇作為天然氣中的警覺劑，用以警示天然氣泄漏。不過隨著分子量的增加，硫醇的臭味漸弱，九碳以上的硫醇則有令人愉快的氣味。