衣物漂白劑

用漂白劑，衣服會褪色。

漂白劑是壹些化學物品，通過氧化反應以達至漂白物品的功用，而把壹些物品漂白即把它的顏色去除或變淡。

漂白劑分為氧化型和還原型，氧化型又分為鹽素〔含氯〕類和酸素〔含氧〕類。鹽素漂白劑的漂白力較強，殺菌、除臭的效果亦佳，適合漂白衣物時使用，不可用於花色衣物。

擴展資料：

常見漂白劑的漂白原理及應用：

1、氯水。

氯氣的水溶液叫氯水。常溫下，1m3水中可溶解約2.5 m3的氯氣。溶解的部分氯氣能與水反應生成次氯酸。次氯酸不穩定，見光易分解：2HClO2HCl ＋ O2。所以久置氯水見光變成很稀的鹽酸沒有漂白作用。

通常說的氯水是指新制氯水，其主要成分為：Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－和極少的OH－等。新制氯水具有漂白作用，其漂白實質是次氯酸的作用。次氯酸很不穩定，生成氯化氫和新生氧，HClOHCl＋[O]，新生氧的氧化能力很強，能破壞有機色素結構而達到漂白之目的。

也有人認為，次氯酸的漂白作用主要不是氧化作用，而主要是次氯酸對色素雙鍵所起的加成作用。次氯酸的漂白是徹底的、不可逆的，有機色素褪色後不能恢復到原有的顏色。可用作棉、麻、紙張等的漂白。另外，漂白粉和次氯酸鈉的漂白也是由於生成的次氯酸(HClO)的漂白作用。

2、過氧化鈉。

過氧化鈉(Na2O2)粉末呈黃色，易吸潮，與水或稀鹽酸作用生成過氧化氧，並猛烈放熱：2Na2O2＋2H2O=H2O2＋2NaOH， Na2O2＋H2SO4?=H2O2＋Na2SO4。

所生成的過氧化氫(H2O2)如上所述具漂白作用，所以過氧化鈉被廣泛用作漂白劑，但要註意過氧化鈉在漂白過程中產生出的強堿對被漂白物質的腐蝕作用。

3、臭氧。

臭氧(O3)為淡藍色有特殊臭味的氣體。常溫常壓下臭氧不穩定，具有較強的氧化性和漂白性。據文獻介紹，用臭氧作為非氯漂白試劑的壹種，是為了解決傳統的氯氣漂白帶來的環境汙染問題。?

臭氧是壹種強氧化劑，用作紙漿的漂白劑能有效脫除木素，提_紙漿的白度。據記載，1976年，克拉茲爾、克勞斯和萊啟爾在國際紙漿漂白會議上提出了臭氧與木素和木素模型物反應的機理，認為O3與木素反應時在C3和C4處開環，生成高極性結構，使生色基失去“生色”能力。

由於臭氧漂白效率_，無環境汙染，利用臭氧進行漂白的前途十分廣闊：在西方發達國家，許多造紙廠、紡織廠、旅遊服務業都是用臭氧來進行漂白處理。

4、二氧化硫。

二氧化硫溶於水生成亞硫酸，能和壹些有機色質結合成無色的化合物。因此二氧化硫也可用作漂白劑，其漂白原理為二氧化硫溶於水後生成的亞硫酸跟有機色質直接結合成無色的化合物。如將二氧化硫通人微酸性的品紅溶液裏,溶液顏色由紅色變為無色。

這是亞硫酸直接和有機物質結合的結果。品紅的結構裏有壹個“發色團”，該發色團遇到亞硫酸後生成不穩定的無色化合物，改變了發色團的結構。無色化合物不穩定，遇熱時又分解為“發色閉”。所以二氧化硫使品紅溶液褪色後，加熱又能恢復成原色。

常用二氧化硫漂白紙張、編織品(如草帽等)。但需註意的是二氧化硫溧白的缺點：汙染環境,效果不持久。另外，二氧化硫不能漂白酸堿指示劑。如將二氧化硫通人紫色石蕊試液，很快變成紅色，但不褪色。

參考資料：

百度百科-漂白劑