亞硫酸鈉是什麽
亞硫酸鈉，化學式Na 2SO 3，常見的 亞硫酸鹽，白色、 單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可汙染水源。受高熱分解產生有毒的硫化物煙氣。工業上主要用於制亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等， 還用作還原劑、 防腐劑、去氯劑等。
亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比 水合物氧化緩慢得多，在幹燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽類而放出二氧化硫。亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物質的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰幹燥，用於壹些要求不高的反應）。可與硫化氫歸中。
部分反應方程式：
1. 生成:
SO 2+2NaOH===Na 2SO 3+H 2O
H 2SO 3+Na 2CO 3===Na 2SO 3+CO 2↑+H 2O
2NaHSO 3==△==Na 2SO 3+H 2O+SO 2↑
2. 還原性：
3Na 2SO 3+2HNO 3====3Na 2SO 4+2NO↑+H 2O
2Na 2SO 3+O 2====2Na 2SO 4
3. 加熱：
4Na 2SO 3==△==Na 2S+3Na 2SO 4
4.氧化性：
Na 2SO 3+3H 2S====3S↓+Na 2S+3H 2O
實驗室制備
將碳酸鈉溶液加熱到40℃通入二氧化硫飽和後，再加入等量的碳酸鈉溶液，在避免與空氣接觸的情況下結晶而制得。