堿有哪些？

常見的堿有氫氧化鈉 NaOH、氫氧化鉀 KOH、氫氧化鋇Ba（OH）?、氫氧化鈣 Ca（OH）?、氨水 NH?·H?O。

堿能與酸反應生成鹽和水。

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

堿能與某些鹽溶液反應生成新堿和新鹽。

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

氯氣與堿的歧化反應，如：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Br2、I2類似)

硫與堿的歧化反應，如：

3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O

矽與堿的反應,如:

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

擴展資料：

分類

1、按壹個堿分子電離出氫氧根離子的個數分：壹元堿二元堿多元堿

2、按溶解性分：可溶性堿微溶性堿難溶性堿

3、按電離能力分：強堿弱堿

4、按用途分：工業堿食用堿

工業堿：工業純堿（碳酸鈉Na2CO3）、工業燒堿（氫氧化鈉NaOH）、工業重堿（NaHCO3）。工業堿的純度和雜質（可能含有重金屬等）含量滿足壹般性工業使用，工藝相對簡單，可以進行大規模工業生產，對人體有危害。

食用堿：食用純堿(碳酸鈉Na2CO3，分子式相同，但沒有工業純堿的雜質）和食用小蘇打(碳酸氫鈉NaHCO3)。?

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