從原鹽中除去不溶性雜質
原鹽是壹種含有少量沈澱物的鹽。原鹽的提純是溶解(將不溶物從鹽中分離出來)、過濾(完全除去不溶物)和蒸發(將鹽從溶液中分離出來得到鹽)的過程。蒸發時，玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過高造成液體飛濺。
氫氧化鈉溶液可與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沈澱和氯化鈉，碳酸鈉溶液可與氯化鈣反應生成碳酸鈣沈澱和氯化鈉，所以加入過量的碳酸鈉溶液可除去氯化鈣，碳酸鈉的化學式為Na2CO3..依次加入過量的氫氧化鈉溶液和過量的碳酸鈉溶液後，可以通過過濾除去氫氧化鎂和碳酸鈣，得到的氯化鈉溶液含有氫氧化鈉和碳酸鈉。當加入適量的稀鹽酸時，稀鹽酸可與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，並可與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，從而除去氫氧化鈉和碳酸鈉，最終得到氯化鈉溶液，然後將濾液蒸發結晶得到較純的氯化鈉。
所以，答案是:過濾；攪拌；Na2CO3稀釋的鹽酸。