堿是什麽
壹般定義通常指味苦的、溶液能使特定指示劑變色的物質（如使石蕊變藍，使酚酞變紅等），其水溶液的PH值大於7. 在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，與酸反應形成鹽和水.典型的堿如胺類物質（包括氨水，化學式：NH3·H2O），燒堿（氫氧化鈉，化學式：NaOH），熟石灰[氫氧化鈣，化學式：Ca(OH)2]等.堿的更廣義的概念是指提供電子的物質，或是接受質子的物質.化學定義電離時所有陰離子都是氫氧根離子（OH-）的化合物.堿的溶解性除氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鈣（微溶）和氨水外，其余的堿基本上都難溶於水.另外要註意的是，氫氧化鈣的溶解度會隨溫度的升高而減小.堿的化學性質[編輯本段]綜述：堿的化學性質***4條，又稱為堿的通性.要註意的是有些性質只適用於可溶性的堿.1、堿溶液能與酸堿指示劑反應 堿溶液遇紫色石蕊變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）2、堿能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應） 舉例：工業上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H203、堿溶液能與非金屬氧化物反應，生成鹽和水 舉例：這類反應最常見的就是實驗室裏用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應，但這類反應不屬於復分解反應 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O4、堿溶液能與鹽反應，生成新堿和新鹽 舉例：這類反應常見的有實驗室裏制備氫氧化鈉的反應，堿與鹽的反應有兩個要求，其壹要求參與反應的堿與鹽都要可溶於水，其二要求生成物中有沈澱、氣體或水生成. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH常見的堿[編輯本段]氫氧化鈉 俗稱火堿、燒堿、苛性鈉.氫氧化鈉的用途十分廣泛，在化學實驗中，除了用做試劑以外，由於它有很強的吸濕性，還可用做堿性幹燥劑.燒堿在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部門都需要燒堿.使用燒堿最多的部門是化學藥品的制造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂制造業.氫氧化鈣 俗稱熟石灰、消石灰，可由生石灰（即氧化鈣）與水反應制得，反應時會放出大量的熱.農業上常用氫氧化鈣中和酸性土壤，也用它來配制農藥波爾多液.日常生活中的三合土、石灰漿的主要成分都是熟石灰.另外氫氧化鈣的澄清水溶液常用於實驗室檢驗二氧化碳氫氧化鉀 溶於水、乙醇，微溶於醚，溶於水放出大量熱，易溶於酒精和甘油.熔點360.4℃.其化學性質類似氫氧化鈉（燒堿），水溶液呈無色、有強堿性，能破壞細胞組織.用作化工生產的原料，也用於醫藥、染料、輕工等工業. 氫氧化銅 藍色或藍綠色凝膠或淡藍色結晶粉末，難溶於水，溶於酸、氨水和氰化鈉，受熱至60-80℃變暗，溫度再高分解為黑色氧化銅和水.用作分析試劑，還用於醫藥、農藥等.可作為催化劑、媒染劑、顏料、飼料添加劑、紙張染色劑燈等.氫氧化鐵 是壹種難溶的紅褐色的堿，可用來制顏料、藥物，也可用來做砷的解毒藥等.氨水 它是壹種重要的化工原料，也是化學實驗中常用的試劑. 也稱"氣肥".（附：氨水的溶質為NH3）氨水的施用原則是”壹不離土，二不離水”.不離土就是要深施覆土；不離水就是加水稀釋以降低濃度、減少揮發，或結合灌溉施用.由於氨水比水輕，灌溉時要註意避免局部地區積累過多而灼傷植株.氨水可作基肥也可作追肥.。
堿是什麽啊！！！
通常指味苦的、溶液能使特定指示劑變色的物質（如使紫色石蕊變藍，使酚酞變紅等），其水溶液的PH值大於7。在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子（今理論認為，電離時能吸收質子的物質為堿性，陰離子全為OH-的為堿類，統稱堿），與酸反應形成鹽和水。典型的堿如胺類物質（包括氨水，化學式：NH3·H2O），燒堿（氫氧化鈉，化學式：NaOH），熟石灰[氫氧化鈣，化學式：Ca(OH)2]等。堿的更廣義的概念是指提供電子的物質，或是接受質子的物質。
電離時所有陰離子都是氫氧根離子（OH-）的化合物。（有些鹽類物質溶液的pH值也大於7，但它不是堿，如：純堿Na2CO3，小蘇打NaHCO3等。）
化學中什麽加什麽是鹽,是堿,什麽是酸聽說金屬加酸性是鹽,
鹽：就是通常所說的酸根離子和金屬離子結合的化合物，比如Caco3,Cuso4等，當然也有特殊，比如硫酸銨（NH4）2SO4，絕大部分鹽都是固體酸：簡單是氫離子與酸根結合的化合物，比如HCL H2SO4等等，絕大多數是液體堿：就是金屬陽離子和氫氧根結合的化合物，比如Ca(OH)2,CU(OH)2等，有固態，也有液態，特殊的有氨氣溶於水得到的氨的水化物，那也是壹種堿.鹽的性質物理性質①常溫下壹般為固體，溶解性各不相同； ②鹽的水溶液多為無色；而Cu2+的鹽溶液藍色；Fe2+的鹽溶液淺綠色、 Fe3+的鹽溶液黃色鹽 水溶液的酸堿性各不同化學性質①鹽 + 活潑的金屬 → 鹽 + 不活潑金屬 ；②鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸 ； ③鹽 +（可溶的）堿 → 新鹽 + 新堿； ④鹽 + 某些鹽 → 新的兩種鹽 .“聽說金屬加酸性是鹽，2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑2HCl+Mg=MgCl2+H2↑H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑2HCl+Fe=FeCl2淺綠+H2↑H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑活潑金屬 與 酸 反應 生成 鹽 和 氫氣。
強堿是啥？
通常指味苦的、溶液能使特定指示劑變色的物質（如使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅等），在標準情況下，PH值大於7.在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，與酸反應形成鹽和水.所謂強堿、弱堿是相對而言，----堿溶於水能發生完全電離的，屬於強堿.活潑的金屬對應的堿壹般是強堿.堿金屬氫氧化物：燒堿[氫氧化鈉，NaOH]氫氧化鉀[KOH]氫氧化銣[RbOH]氫氧化銫[CsOH]堿土金屬氫氧化物熟石灰[氫氧化鈣，Ca(OH)2]氫氧化鍶[Sr(OH)2]氫氧化鋇[Ba(OH)2]希望對妳有所幫助！。