物質的溶解性的判斷公式？

溶解度的計算公式：m（溶質）/ m（溶劑） = s（溶解度） / 100g （溶劑）?飽和溶液中溶質質量分數?= [s/ (100g +s)] * 100%。

溶解度的符號是S，在壹定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度，物質的溶解度屬於物理性質。

物質溶解與否，溶解能力的大小，壹方面決定於物質（指的是溶劑和溶質）的本性；另壹方面也與外界條件如溫度、壓強、溶劑種類等有關。在相同條件下，有些物質易於溶解，而有些物質則難於溶解，即不同物質在同壹溶劑裏溶解能力不同。

通常把某壹物質溶解在另壹物質裏的能力稱為溶解性。例如，糖易溶於水，而油脂不溶於水，就是它們對水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。

溶解度的變化原理：

氣體的溶解度大小，首先決定於氣體的性質，同時也隨著氣體的壓強和溶劑的溫度的不同而變化。例如，在20℃時，氣體的壓強為1.013×105Pa，壹升水可以溶解氣體的體積是：氨氣為702L，氫氣為0.01819L，氧氣為0.03102L。

氨氣易溶於水，是因為氨氣是極性分子，水也是極性分子，而且氨氣分子跟水分子還能形成氫鍵，發生顯著的水合作用，所以，它的溶解度很大；而氫氣、氧氣都是非極性分子，所以在水裏的溶解度很小。

當壓強壹定時，氣體的溶解度隨著溫度的升高而減少。這壹點對氣體來說沒有例外，因為當溫度升高時，氣體分子運動速率加快，容易自水面逸出。