粗鹽提純的流程圖
除了最後的鹽酸是適量，其他的試劑都是過量。
有關方程式
②?BaCl2?+?Na2SO4?=?BaSO4↓ + 2 NaCl
③?MgCl2?+ 2 NaOH =?Mg(OH)2↓ + 2 NaCl
④?CaCl2?+?Na2CO3?=?CaCO3↓ + 2 NaCl；BaCl2?+?Na2CO3?=?BaCO3↓ + 2 NaCl
⑤ NaOH + HCl = NaCl + H2O；Na2CO3?+ 2 HCl = 2 NaCl + CO2↑ + H2O
擴展資料：
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+，Mg2+，SO42-?等。不溶性雜質可以用過濾的方法除去，可溶性雜質中的Ca2+，Mg2+，SO42-則可通過加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沈澱而除去，也可加入BaCO3固體和NaOH溶液來除去。然後蒸發水分得到較純凈的精鹽。
過程
用托盤天平稱取2克粗鹽（精確到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入燒杯裏。用藥匙取壹匙粗鹽加入水中，並用玻璃棒攪拌，觀察現象（玻璃棒的攪拌對粗鹽的溶解起什麽作用？攪拌，加快溶解速度）。接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，壹直加到粗鹽不再溶解時為止。觀察溶液是否變渾濁。
1.在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽。
2.加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
3.加入過量NaOH(去除鎂離子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
4.加入過量Na2CO3(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子) Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
5. Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
（註：可互換2，3兩步或3，4兩步。Na2CO3的用量壹定要將所有的BaCl2除去，可使用pH試紙控制加入量。）
6過濾
向濾液中加入適量HCl（除去過量NaOH,Na2CO3,可選擇用pH試紙控制加入的量，或是直接蒸發）
7.蒸發結晶
過濾時要註意壹貼二低三靠。
①“壹貼”是指濾紙折疊角度要與漏鬥內壁口徑吻合，使濕潤的濾紙緊貼漏鬥內壁而無氣泡，因為如果有氣泡會影響過濾速度。
②“二低”壹是指濾紙的邊緣要稍低於漏鬥的邊緣，二是在整個過濾過程中還要始終註意到濾液的液面要低於濾紙的邊緣。這樣可以防止雜質未經過濾而直接流到燒杯中，這樣未經過濾的液體與濾液混在壹起，而使濾液渾濁，沒有達到過濾的目的。
③“三靠”壹是指待過濾的液體倒入漏鬥中時，盛有待過濾液體的燒杯的燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液體飛濺和待過濾液體沖破濾紙；二是指玻璃棒下端要輕靠在三層濾紙處以防碰破濾紙（三層濾紙壹邊比壹層濾紙那邊厚，三層濾紙那邊不易被弄破）；三是指漏鬥的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內壁，以防液體濺出。
產率計算
將提純後的氯化鈉與粗鹽作比較，計算精鹽的產率。
（誤差分析：明顯偏低：A．溶解時將粗鹽壹次全部倒入水中，立即過濾B．蒸發時，有壹些液體、固體濺出。C.固體沒有完全被轉移到紙上。
偏高：提純後的精鹽尚未完全幹燥就稱其質量．粗鹽中含有其他可溶性固體。）
玻璃棒的作用
本實驗5次用到玻璃棒。
1.溶解時：攪拌，加速溶解。
2.過濾前：蘸水潤濕濾紙。
3.過濾時：引流。
4.蒸發時：攪拌，使液體均勻受熱，防止液體飛濺。
5.計算產率時：用玻璃棒把固體轉移到紙上。
（註意玻璃棒攪拌時不要碰到杯壁）
參考資料：