原鹽提純中過濾時濾紙上的殘渣和濾液是什麽顏色？
原鹽中含有沈澱物等不溶性雜質，以及Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性雜質。
壹、實驗步驟:
1.用量筒量取10 ml水，倒入燒杯中。用藥勺將原鹽加入水中，用玻璃棒攪拌，觀察現象。然後加入原鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到原鹽不再溶解。觀察溶液是否變渾濁。
2.加入過量的BaCl2(以去除硫酸根離子)。BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl。
3.加入過量的NaOH(除去鎂離子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl。
4.加入過量的Na2CO3(去除BaCl2中的鈣離子和鋇離子)Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl。
5、Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
6過濾
向濾液中加入適量的HCl(除去過量的NaOH NaOH、Na2CO3，可以選擇用pH試紙控制加入量或直接蒸發)。
7.蒸發結晶
二、實驗現象:
1.溶解:原鹽的固體呈灰色，加入水中得到的液體渾濁。
2.過濾:濾液為無色透明液體，濾紙上的殘留物為黑色。
3.蒸發:隨著加熱，蒸發皿中的液體量減少；蒸發到壹定程度時，蒸發皿底部有固體沈澱。蒸發得到的固體是白色的。
三、實驗結論
在原鹽的提純中，濾紙上的殘留物是BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和沈澱物。濾液無色透明。