酸式鹽的定義
酸式鹽可以定義為可溶於水。如果發生沈澱，必須超過溶解度，不壹定要不溶於水才能沈澱。例如，將二氧化碳引入飽和碳酸鈉溶液會沈澱碳酸氫鈉。
酸式鹽的特性:
1，溶於水。壹般來說，在相同溫度下，不溶性正鹽對應的酸式鹽的溶解度大於正鹽。例如，CaCO3不溶於水，Ca(HCO3)2溶於水。磷酸鈣鹽的溶解度為:Ca(h2po 4)2 >；磷酸氫鈣& gt磷酸三鈣.可溶性正鹽對應的酸式鹽的溶解度小於其正鹽，如Na2CO3的溶解度大於NaHCO3，K2CO3的溶解度大於KHCO3。
正因為如此，當過量的二氧化碳被引入飽和碳酸鈉溶液時，會產生沈澱，反應方程式為:
Na2CO3(飽和)+CO2+H2O=2NaHCO3
2.與堿反應。酸式鹽能與堿反應，弱酸鹽既能與強酸反應，也能與強堿反應。中學常見的酸根有:HCO 3-、HSO 3-、HS-、H2PO4 -、HPO42 -等。常見的反應離子方程式是:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
HSO3-+OH-=SO32-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O
H2PO4-+OH-=HPO42-+H2O
H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O
HPO42-+OH-=PO43-+H2O
(但需要註意的是，H3PO2(次磷酸)是壹種強壹元酸，所以NaH2PO2是壹種正常的鹽，其中H與P直接相連，不能產生與碳酸的兩個H相同的效果)。
3.與酸反應。強酸的酸式鹽不與酸反應。雖然是鹽，但可以作為強酸使用，其水溶液具有酸的共性。比如NaHSO4可以和活性先於氫氣的金屬反應生成氫氣；它能與SO32 -反應生成SO2。弱酸的酸式鹽不與相應的酸反應(HPO4-2除外)，但能與酸性更強的酸反應生成新的酸和新的鹽。(強酸制弱酸原理)比如NaHCO3在水溶液中能與HCl、H2SO3、H3PO4反應。
常見的弱酸有:h2so 4 3 >；H3PO4 & gtHF & gtHNO2 & gtHCOOH & gtCH3COOH(乙酸)>:H2CO3 & gtH2S & gt；HCN .由於水的流平作用，強酸的酸度在水中是相等的。
常見的酸根和酸反應的離子方程式有:
碳酸氫根-+氫+=二氧化碳+H2O
HSO3-+H+=SO2+H2O
HS-+H+=H2S
H2PO4-+H+=H3PO4
HPO42-+H+=H2PO4-
hpo 42-+2H+=磷酸
4.酸式鹽的電離和水解。強酸的酸式鹽只能離子化，不能水解。例如，NaHSO4的水溶液必須是酸性的。弱酸的酸式鹽可以電離和水解，其水溶液的酸堿性將由電離、水解和陽離子決定。
中學不研究弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性，所以強堿弱酸對應的酸性鹽溶液的酸堿性是通過電離水解來確定的。電離大於水解時，其水溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4；當水解大於電離時，其水溶液呈堿性，如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4。當然電離和水解最根本的趨勢還是要靠實驗來判斷。但是，我們要記住中學化學中常見的。
5.耐熱穩定性。壹般來說，正鹽的熱穩定性強於酸式鹽，且均強於對應的弱酸，即正鹽>:酸式鹽>；酸。比如:
Na2CO3難分解，而碳酸氫鈉加熱容易分解；
碳酸氫鈉
碳酸鈉+二氧化碳+H2O
CaCO3=CaO+CO2(在高溫下)，Ca(HCO3)2。
碳酸鈣+二氧化碳+H2O
強堿弱酸的酸性鹽水解程度小於強堿弱酸的正常鹽水解程度。如NaHCO3和Na2CO3，NaHCO3水解只有壹步:HCO3-+H2O =H2CO3+OH-，[OH-]& gt；[H+].顯然，兩種濃度相同的溶液都是堿性的:nahco 3