濃鹽酸的化學式
擴展:
氯化氫，化學式為HCl，氣體水溶液。六種無機強酸[硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、鹽酸(HCl，學名鹽酸)、氫溴酸(HBr)、氫碘酸(HI)、高氯酸(HClO4)]之壹，也是無機化工常用的“三酸”之壹。鹽酸是壹種無色液體，在空氣中產生白霧(因為鹽酸揮發性強，與水蒸氣結合形成鹽酸液滴)，有刺激性氣味。粗鹽酸或工業鹽酸是黃色的(Fe有正三價)，因為含有雜質氯化鐵。
簡介
質量分數超過20%的鹽酸稱為濃鹽酸。商品濃鹽酸的濃度為36%~38%，實驗濃鹽酸的濃度壹般為36%~38%。物質濃度為12 mol/L，密度為1.179g/cm3，為* * *沸騰混合物。濃鹽酸在空氣中極易揮發，對皮膚和衣物有強烈的腐蝕性。濃鹽酸反應生成氯氣、氯化物和水。[1]
2KMnO4+16HCl(濃縮)= 2kcl+2mncl2+5cl2 =+8H2O。
4HCl(濃縮)+MnO2=加熱= mncl2+2h2o+Cl2 =
14HCl(濃縮)+K2Cr2O7==3Cl2(氣體)+2c rcl 3+2kcl+7h2o。
生產存儲
鹽酸的生產方法主要是用隔膜法電解氯化鈉溶液。從陽極分離出的氯氣和從陰極分離出的氫氣混合在壹起，使氫氣在氯氣中燃燒，生成的氯化氫溶於水，得到鹽酸。
鹽酸的用途僅次於硫酸，是重要的化工原料和化學試劑，用於醫藥、食品、電鍍、焊接、搪瓷等行業。
由於鹽酸的揮發性很強，揮發出來的氯化氫會與空氣中的水蒸氣結合，形成鹽酸的小液滴，在空氣中擴散。因此，鹽酸應儲存在密封的容器中，否則時間長了，鹽酸的質量和濃度會逐漸降低。儲存在陰涼、幹燥、通風的地方。應與易燃、可燃、堿和金屬粉末分開存放。不要混合儲存和運輸。搬運時，輕拿輕放，以防止包裝和容器受損。在重新包裝和搬運過程中註意個人防護。運輸應遵循規定的路線。
化學用途
鹽酸是壹種重要的基礎化工原料，用途廣泛。主要用於生產各種產品，如氯化物、苯胺和染料[2]；在濕法冶金中提取各種稀有金屬；常用於有機合成、紡織漂染、石油加工、制革造紙、電鍍焊接、金屬酸洗。在生活中，可以去除水銹和水垢；在有機藥物的生產中，普魯卡因、鹽酸硫胺素、葡萄糖缺壹不可。它也可用於制備動物膠和各種染料；用於食品工業制造味精和化學醬油；醫生還直接讓胃酸不足的患者服用極度稀鹽酸治療消化不良；它是科學研究和化學實驗中最常用的化學試劑之壹。